离子晶体与金属相结构，怎样区分离子晶体，原子晶体，分子晶体和金属晶体？

提起离子晶体与金属相结构，大家都知道，有人问离子晶体熔点和离子的结构特点有什么关系?另外，还有人想问请替我归纳一下离子晶体、分子晶体、原子晶体、金…，你知道这是怎么回事？其实什么叫金属晶体？它与金属有什么不同？下面就一起来看看怎样区分离子晶体,原子晶体,分子晶体和金属晶体?希望能够帮助到大家！

离子晶体与金属相结构

原子晶体：结点上粒子是原子，通过共价键结合，如石，SiC

分子晶体：结点上粒子是分子，通过分子间力结合，如HCl

离子晶体：结点上粒子是正负离子，通过离子键结合，如NaClMgO

什么叫金属晶体？它与金属有什么不同？

怎么区别离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。

离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体，例如NaCl（含Na+和Cl-离子）

对于原子和分子晶体：

首先要知道定义：

原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。

相同点：都含共价键

主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键，内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键，而分子间是范德华力（即分子间作用力）。SiO2：原子晶体，每个Si与4个O形成4个共价键，每个O又与2个Si形成两个共价键，其中不含有SiO2分子

CO2：分子晶体，1个C与2个O之间是共价键，但是每个CO2分子之间是范德华力

分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂

分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等

金属晶体金属中原子堆垛排列形成晶胞，固态的金属都是晶体。合金是两种金属形成金属间，也可是两种金属的物理混合而成的混合物。另外晶体不一定非是单质，原子呈短程有序排列的通常都是固态的晶体。

离子晶体与金属相结构：离子晶体熔点和离子的结构特点有什么关系?

如何区分分子晶体，原子晶体，离子晶体和金属晶体

1、含义上的区别

分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体。

原子晶体是相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。

离子晶体是指由离子结晶成的晶体，离子晶体属于离子中的一种特殊形式，不能称为分子。

2、性质上的区别

分子晶体在固态和熔融状态时都不导电；其溶解性遵守“相似相溶”原理。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂；分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。

原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的导体。熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。不易溶于任何溶剂，化学性质十分稳定。

离子晶体整体上具有电中性，这决定了晶体中各类正离子带电量总和与负离子带电量总和的绝对值相当，并导致晶体中正、负离子的组成比和电价比等结构因素间有重要的制约关系。

3、晶体结构上的区别

分子晶体是紧密堆积方式，如干冰的范德华力1个分子周围紧邻12个分子，冰的范德华力、氢键1个分子周围紧邻4个分子。

原子晶体是空间立体网状结构，如石、晶体硅、二氧化硅等。所有原子间只靠共价键连接成一个整体。

离子晶体是对称性，晶体中可以找到对称面及对称中心。晶胞是晶体的代表，是晶体中的最小单位，晶胞无隙并置起来得到晶体。

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