为什么金属和金属相似相溶，相似相溶的原理/为什么会出现相似相溶

提起为什么金属和金属相似相溶，大家都知道，有人问金属间也会存在“相似相溶”的原则？另外，还有人想问化学中的相似相溶原理怎么回事？你知道这是怎么回事？其实相似相溶是什么原理?下面就一起来看看相似相溶的原理/为什么会出现相似相溶，希望能够帮助到大家！

为什么金属和金属相似相溶

相似相溶原理：是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。如abc三种物质，ab是极性物质，c是非极性物质，则ab之间溶解度大，ac或bc之间溶解度小。

相似相溶原理是什么?_?

“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如roh(醇)、rcooh(羧酸)、=o(酮)、rconh2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。当然上述物质中r基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：r—oh，随r基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。

对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如o2的沸点高于h2的沸点(20

k)，所以o2在水中的溶解度大于h2的溶解度。

对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。

为什么金属和金属相似相溶：金属间也会存在“相似相溶”的原则？

也存在的常温状态下金属是固体，到熔点后和液体一样，有相似相溶的现象，然后随着温度的降低会有相的变化～

为什么物质会相似相溶?

这是因为物质与物质之间，存在范德华尔力：即极性分子溶于极性溶剂中（非极性分子同理）。也是根据分子之间的取向，使得两种物质之间的分子相互渗透……

相似相溶及其原理是什么？

“凡是分手结构相似的物质，都是易于互相溶解的。”这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做

相似相溶原理。由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分

相似相溶是什么原理?

子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。”例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非

极性溶剂；而是极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非

极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐类(NaCl等)这些离子可看做是极性最强

的，它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。HCl、是强极性分手，易溶于水而难溶于

CCl4。利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性。

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