金属相对原子质量80%，为何“氢气质量=金属质量×金属化合价÷金属相对

提起金属相对原子质量80%，大家都知道，有人问已知某金属元素的化合价是+2价，其氧中该金属元素的质量分数占80％，则该金属元素的相对原子质量是，另外，还有人想问金属密度和相对原子质量有关系吗，你知道这是怎么回事？其实相对原子质量，下面就一起来看看为何“质量=金属质量×金属化合价÷金属相对原子质量，希望能够帮助到大家！

金属相对原子质量80%

设：铝的质量为m克，与足量的稀反应产生的为n克。

2al+=al2(so4)3+3h2↑3×2/m=3×2/n

n=3/

由此得出：一定质量金属完全反应放出质量=金属化合价

/金属相对原子质量

×金属质量。

某+2价金属与氧组成的，该金属元素所占的百分含量为80% 求该物质中金属元素的相对原子质量

因为该金属的化合价的化合价为+2价，所以可以假设该金属氧的化学式为MO，设其相对原子质量为m

则m/m+16=80%

很容易知道m=64

所以该金属为铜元素。

已知某金属元素的化合价是+2价，其氧中该金属元素的质量分数占80％，则该金属元素的相对原子质量是

解设该金属元素的相对原子质量是x则由金属元素的化合价是+2价，氧中金属与氧的原子个数一定是1：1则x/(x+16)=80％解得x=64

求该金属的相对原子质量

原题应该是2.5克金属酸剩余

3.5克金属金属剩余

用极限的思想来做

的物质的量是5018.25%/36.5=0.25摩尔

假设2.5克恰好完全反应。

则金属的物质的量是=0.摩尔

金属的相对原子质量是=20

假设3.5克恰好完全反应。

则金属的物质的量是=0.

金属的相对原子质量是=28

相对原子质量在20到28之间的二价金属只有镁

相对原子质量

所以该金属是镁相对原子质量是24

金属相对原子质量80%：金属密度和相对原子质量有关系吗

有关系，但是不大。

金属密度不仅与金属的相对原子质量有关,最主要的与金属的堆积方式有关.

像许多主族金属元素,它们采取的一般是体心立方堆积,这种堆积方式的空间占有率较低,不如大部分副族元素的面心立方堆积的空间占有率来的大.

所以金属的堆积方式就跟金属的原子半径有关,长得比较小才能挤压在一块嘛.而原子半径又跟原子的电子构型有关.副族金属的密度基本比主族金属大,原因就是副族金属的电子构型使得它们原子半径与主族金属相比小得多.

最简单的例子：

IIA族相对原子质量为/mol,其密度为3./cm^3；

IIB族金属锌相对原子质量为/mol,其密度为7./cm^3.

所以说,金属密度与金属的堆积方式有关,与相对原子质量关系较小.

金属相对原子质量80%：相对原子质量

内容来自用户:彭姣娥C氮镁硅Cl

35.铁

二、常用的相对分子质量H2

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